Considere um gás que sofreu uma transformação gasosa e obteve os seguintes valores: 15atm e 500k. determine a pressão do gás antes da transformação quando o mesmo possui 250k

Tudo bem, vamos lá

Para resolvermos essa questão, usaremos a equação de Clapeyron, que é dada por:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2 = constante

onde : P1= pressão no momento 1 ; V1= volume no momento 1 ; T1 = temperatura no momento 1

o mesmo para P2 ; V2  ; T2

Substituindo na formula, ficamos:

15atm x V1/500K = P2 x V2/250K

Como os valores do volume não nos foi dado, podemos assumir que essa transformação gasosa foi ISOVOLUMETRICA, ou seja, manteve-se o mesmo volume, não alterando-se, então excluiremos o V da fórmula:

15atm/500K = P2/250K  multilplicando em X

500P = 15 x 250

500P = 3750

P2 = 7,5 atm

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!

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